2021绍兴文理学院无机化学研究生考试大纲

发布时间:2021-01-21 编辑:考研派小莉 推荐访问:
2021绍兴文理学院无机化学研究生考试大纲

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2021绍兴文理学院无机化学研究生考试大纲 正文

1
硕士研究生招生考试业务课考试大纲
考试科目: 无机化学
科目代码: 621
一、考试目的和要球
《无机化学》是综合性大学化学和近化学专业学生的第一门化学基础课。要求学生熟悉和掌握基本的
化学概念和化学基础理论知识及基本的运算;并真正的解决实际问题:如运算、化合物结构的推断等等。
二、考试方法
闭卷,考试需要自带计算器。
三、考试题型
选择题、填空题、计算题、推导结构、简答等
四、教学内容
(一)热力学
(1)热力学第基本概念:系统和环境,状态和状态函数,过程和过程变量,热和功;热力学能和焓。
(2)热力学第一定律化学反应的热效应(恒容过程和恒压过程);盖斯定律,热化学方程式;标准摩
尔生成焓;标准摩尔燃烧焓,化学反应热的有关计算。
(3)自发变化和熵;热力学第三定律和标准熵;化学反应熵变和热力学第二定律。
(4)标准摩尔生成 Gibbs 函数;Gibbs 函数与化学平衡;vanHoff 方程。
(5)掌握利用吉布斯—赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关等相关的计算。
(二)化学平衡
(1)化学反应的可逆性和化学平衡。
(2)平衡常数:经验平衡常数,标准平衡常数,平衡常数与化学反应的程度,标准平衡常数与化学反
应的方向。
(3)化学平衡的移动:浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
(4)掌握化学反应等温式,Van’t Hoff方程ΔrG=ΔrGmө +RTln Q的意义及其相关的计算与应用。利用
函数ΔrGmө或ΔrGm判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。
(5)掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理,能够根据条件的变化
判断化学反应的移动。
(三)化学动力学基础
(1)反应速率概念。
(2)化学反应速率理论简介 :活化能,碰撞理论,过渡状态理论。
(3)化学反应速率方程;掌握反应速率的意义及速率方程表达式。
(4)温度对反应速率的影响 :Arrhenius经验公式,Arrhenius方程式的应用。掌握浓度、温度、催化剂
对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数。
(四)酸碱平衡
(1)酸碱的质子概念,质子酸碱的强弱等
(2)一元弱酸、弱碱(包含离子酸碱)的解离平衡;水的离子积和溶液的 pH 值;多元弱酸解离平衡。
掌握弱酸、弱碱的解离平衡,水的离子积和溶液的 pH 值的计算;
(3)同离子效应;
(4)缓冲溶液:缓冲溶液的性质、缓冲原理、缓冲对的选择配制等相关问题。
(五)难溶电解质的沉淀溶解平衡2
(1)溶度积和溶解度;以及溶度积和溶解度之间的关系。
(2)溶度积规则:沉淀的生成和溶解;分步沉淀等。
(3)难溶电解质的沉淀-溶解平衡及其移动:酸度对沉淀平衡的影响;配合物的形成对溶解度的影响。
(4)掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算;熟悉同离子效应、盐效应及沉淀的转化和分步沉淀。
(六)氧化还原反应
(1)基本概念:氧化数,氧化还原反应特征,氧化剂和还原剂,氧化还原电对等。
(2)氧化还原反应方程式的配平——离子电子法
(3)电极电势:原电池的概念,原电池的表达形式,电极电势(标准电极电势及非标准电极电势);
(4)电池电动势和化学反应 Gibbs自由能的关系;Nernst方程及应用。熟练进行有关计算 。
(5)利用元素电位图来判断元素价态的稳定性。
(七)原子结构
(1)原子核外电子运动状态的近代描述:微观粒子的波粒二象性;测不准原理;薛定谔方程;能级的
概念;量子化的概念。
(2)波函数和原子轨道;四个量子数;电子云的角度分布图;熟悉 s、p、d 原子轨道和电子云的形状
和伸展方向。
(3)核外电子排布和元素周期系:多电子原子的能级;核外电子排布规则(能量最低原理,泡利不相
容原理,洪特规则);近似能级图;原子的电子层结构及分区;原子结构与元素性质的关系。掌握周期系内
各元素原子的核外电子层结构的特征,电子排布规律。
(4)元素基本性质的周期性:原子半径;电离能;电子亲和能;电负性。
(八)分子结构
(1)离子键理论:离子键的形成,离子键的特点,离子特征等。
(2)价键理论:共价键的本质,共价键的性质。理解并掌握共价键的饱和性和方向性及 σ 键和 π 键的
区别等。
(3)杂化轨道理论:杂化轨道概念、类型、要点。掌握杂化轨道理论的要点,并说明一些分子的构型。
(4)分子间作用力:极性分子和非极性分子,分子间力,氢键。并解释物质的性质。
(5)晶体:离子晶体、分子晶体、金属晶体(金属键)和原子晶体结构与性质的异同。
(九)配位化合物
(1)配位化合物的基本概念:配合物的定义、组成、命名、类型。掌握配合物的基本概念。
(2)配合物的结构理论:价键理论,了解晶体场理论。掌握配合物的几何构型与中心原子所采取的杂
化轨道类型的关系,中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系,能够解释一些实例。
(3)配位化合物的稳定性及配合物的稳定常数,影响配位化合物的稳定性的因素,配位平衡的移动。
掌握配位平衡的移动及相关计算。
(十)卤素
(1)卤素的通性。掌握 卤素单质的氧化性及强弱。
(2)卤素单质及其化合物:单质, 卤化氢和氢卤酸,卤化物和卤素互化物,卤素的氧化物,卤素的
含氧酸及其盐 。
(3)氢卤酸酸性和还原性强弱;含氧酸和含氧酸盐的氧化还原性。
(十一)氧族元素
(1)掌握氧族元素的通 。
(2)氧和臭氧:氧的结构、性质和用途,臭氧的结构和成键特征。
(3)水:结构,性质,状态。
(4)过氧化氢:分子结构,制备,性质及用途。
(5)硫及其化合物:单质硫,掌握硫化氢(H2S)的性质,二氧化硫(SO2),三氧化硫(SO3)、亚硫酸
(H2SO3)、硫酸(H2SO4)和它们相应的盐、硫代酸盐、过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以
及他们之间的相互转化关系。了解金属硫化物(MS)的溶解性分类、多硫化物(Na2Sx)的结构和性质。(6)理解影响无机酸强度的因素,掌握无机酸强弱变化的规律。
(十二)氮族元素
(1)氮族元素通性。
(2)氮和它的化合物:氮的成键特征,氮的氢化物,氮的含氧化合物,氮的卤化物。
(3)磷和它的化合物:磷的成键特征,单质磷,磷的氢化物,磷的含氧化合物,磷的硫化物,磷的卤
化物。熟悉磷酸及其盐的结构特征,掌握氮、磷及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、
制备和用途。
(4)砷、锑、铋:熟悉砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律,砷(III)、锑(III)、铋(III)
的还原性和砷(V)、锑(V)、铋(V)的氧化性及其变化规律,砷、锑、铋的硫化物性质。
(十三)碳族元素
(1)碳族元素 的通性及制备方法 。
(2)碳族元素 单质单质金刚石、石墨、C60的结构和性质;
(3)碳族元素 氢化物,氧化物,含氧酸及其盐性质
(4)掌握硅单质、硅的氢化物、二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅的卤化物的重要性质。
(5)熟悉 锗、锡、铅氧化物,氢氧化物的酸碱性及其变化规律,Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性,
锡、铅硫化物的溶解性。
(十四)硼族元素
(1)硼族元素 通性。了解本族元素的缺电子性及对化合物性质的影响。
(2)硼族元素单质及其化合物:硼族元素的重要化合物性质,硼的氧化物和卤化物,硼酸及硼酸盐,
(3)铝、镓、铟、铊的氧化物,卤化物。
(十五)碱金属和碱土金属
(1)碱金属和碱土金属的通性。
(2)碱金属和碱土金属的单质及其性质。掌握 碱金属和碱土金属的单质的活泼性及其化学反应
(3)碱金属和碱土金属的化合物:离子特征,氧化物,氢氧化物,盐类的制备和性质。
(4)离子晶体盐类的溶解性。
(十六)铜、锌副族
(1)铜族元素 的结构特点及 通性,单质化学性质,铜族M(Ⅰ)化合物、铜族M(Ⅱ)化合物(氧化
物、氢氧化物、硫化物、卤化物),铜族元素 冶炼。
(2)锌族元素通性,锌族单质性质,锌族M(Ⅱ)化合物、锌族M(Ⅰ)化合物(氧化物、氢氧化物、
硫化物、卤化物),锌 族元素 冶炼。
(3)熟悉铜、锌分族的配合物化学:氨合物、氰合物、卤合物。
(4)掌握铜、锌分族重要化合物及其性质。
(十七)过渡金属(I)
(1)钛副族:钛的重要化合物,锆和铪的化合物。
(2)钒副族:钒的重要化合物,铌和钽的化合物。
(3)铬副族:铬的重要化合物,钼和钨的重要化合物。
(4)锰副族:氧化数为+7 的、+4 的、+2 的锰化合物。
(5)掌握Ti、V、Cr、Mn的重要性质及反应 。
(十八)过渡金属(II)
(1)铁系元素:掌握Fe、Co、Ni的重要性质及反应。氧化物、氢氧化物酸碱性及稳定性,+2 和+3 氧
化态离子的氧化还原性,铁、钴、镍的重要化合物和配合物。
(2)铂系元素:铂系单质,铂和钯的重要化合物及其性质,铂系元素的配合物。
(3)熟练掌握过渡金属离子的分离与检出,如Fe(II)、Co(II)、Ni(II)的鉴别,Fe(II)、Mn(II)、Mg(II)的
分离鉴定,Fe(III)、Cr(III)、Al(III)的分离等。
五、参考书目
3
《无机化学》(第3版)(上下册)武汉大学、吉林大学,高等教育出版社

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