2021西南科技大学807物理化学Ⅰ研究生考试大纲及参考书目

发布时间:2020-12-21 编辑:考研派小莉 推荐访问:
2021西南科技大学807物理化学Ⅰ研究生考试大纲及参考书目

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2021西南科技大学807物理化学Ⅰ研究生考试大纲及参考书目 正文

    807物理化学Ⅰ
    学科/类别名称及代码学科/类别所在学院
    0703化学
    材料科学与工程学院
    0817化学工程与技术
    一、总体要求
    物理化学是化学学科的理论基础,要求考生较为系统地掌握化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学和胶体化学的基本原理、方法及其应用,具有明确的基本概念,熟练的计算能力,同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力。
    二、内容及比例
    1.气体:3%左右
    理想气体的状态方程和分子模型,摩尔气体常数,Dalton分压定律,实际气体的pVT行为及普遍化状态方程式,vanderWaals方程式,实际气体的液化,临界参数,对比状态和压缩因子图。
    2.热力学第一定律和热力学第二定律:27%左右
    热力学的基本概念(系统、环境、广度性质、强度性质、热力学平衡态、状态函数、功、热、过程、途径、热力学能),体积功的计算,准静态过程、可逆过程与可逆体积功,热力学第一定律、热容及焓,理想气体的热力学能和焓、理想气体的绝热可逆过程方程式,Joule-Thomson效应,化学反应的热效应,反应进度,物质的标准态及反应的标准摩尔焓变、Hess定律,标准摩尔生成焓,标准摩尔燃烧焓,化学变化过程中ΔrUm、ΔrHm、ΔrSm、Q、W的计算,Kirchhoff定律,绝热反应。
    热力学第二定律的表述,自发变化及其特征,Carnot循环及Carnot定理,热力学第二定律,熵增加原理,熵判据,熵和能量退降,热力学第二定律的本质和熵的统计意义,热力学第三定律,ΔS的计算,Helmholtz自由能与Gibbs自由能,Helmholtz自
    由能判据与Gibbs自由能判据,气体单纯pVT变化过程、相变化过程、化学反应过程ΔA、ΔG的计算,热力学函数的基本关系式及应用,Maxwell关系式,Gibbs-Helmholtz方程。
    3.多组分系统热力学及其在溶液中的应用:7%左右
    基本概念(相、单相系统、多相系统、溶液、混合物),多组分系统的组成表示法,偏摩尔量和化学势,Raoult定律和Henry定律,多组分系统的热力学基本关系式,化学势判据,理想气体及其混合物的化学势,真实气体及其混合物的化学势,理想液态混合物及其通性,理想稀溶液,稀溶液的依数性,逸度及逸度因子,活度及活度因子。
    4.相平衡:17%左右
    多相体系平衡的一般条件,基本概念(相和相数、物种数、独立组分数、自由度和条件自由度),Clapeyron方程,Clausius-Clapeyron方程,相律,杠杆规则,单组分系统的相图及应用,二组分系统的相图及其应用。
    5.化学平衡:10%左右
    化学反应的平衡条件,化学反应的平衡常数和等温方程式,平衡常数的表示式,复相化学平衡,标准摩尔反应Gibbs自由能,平衡常数的测定和平衡转化率的计算,化学平衡的影响因素,同时化学平衡,反应的耦合。
    6.电化学:13%左右
    基本知识(第二类导体的导电性能,电解池与原电池,Faraday电解定律),离子的电迁移率和迁移数,电解质溶液的电导,离子独立运动定律与离子的摩尔电导率,电导的测定及应用,电解质的平均活度及平均活度因子,离子强度,强电解质溶液理论基础,Debye-Hüchel极限公式。
    可逆电池和可逆电极,电动势的测定,可逆电池的书写方法及电动势的取号,可逆电池的热力学,电动势产生的机理,电极电势和电池的电动势,电动势测定的应用。
    分解电压,极化作用与超电势,电解时电极上的竞争反应,金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化,化学电源。
    7.化学动力学基础:16%左右
    化学动力学的任务和目的,化学反应速率表示法,基本概念(化学反应速率,基元反应和非基元反应、反应分子数、反应级数、反应的速率常数),质量作用定律,
    化学反应的速率方程,具有简单级数的反应,反应级数的确定,三种典型的复杂反应
    (对峙反应、平行反应、连续反应),温度对反应速率的影响,Arrhenius公式,活化能Ea对反应速率的影响,链反应,拟定反应历程一般方法,碰撞理论,过渡态理论,催化反应动力学。
    8.表面物理化学:4%左右
    表面Gibbs自由能和表面张力,弯曲表面上的附加压力和蒸气压,溶液的表面吸附,液-液界面的性质,膜,液-固界面现象,表面活性剂及其作用,固体表面的吸附,Langmuir吸附式,气-固相表面催化反应。
    9.胶体分散系统和大分子溶液:3%左右
    胶体和胶体的基本特性,溶胶的制备和净化,溶胶的动力性质,溶胶的光学性质,溶胶的电学性质,双电层理论和ζ电位,溶胶的稳定性和聚沉作用,乳状液,凝胶,大分子溶液,Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压。
    三、题型及分值比例
    1.选择题:40分左右(27%)
    2.填空题:45分左右(30%)
    3.计算题:35分左右(23%)
    4.证明题:5分左右(3%)
    5.相图题:20分左右(14%)
    6.简答题:5分左右(3%)
    四、参阅书目
    南京大学化学化工学院傅献彩等编:《物理化学》(上、下册),高等教育出版社,2005年7月第5版
西南科技大学

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