2022中国科学院大学无机化学硕士研究生考研考试大纲

发布时间:2021-09-01 编辑:考研派小莉 推荐访问:
2022中国科学院大学无机化学硕士研究生考研考试大纲

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2022中国科学院大学无机化学硕士研究生考研考试大纲 正文

考试科目基本要求及适用范围概述:
本考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。
考试形式
闭卷考试,笔试,考试时间 180 分钟,总分 150 分。试卷结构
选择题,填空题,问答题,计算题等。考试内容:
1.物质状态
熟练掌握理想气体状态方程,分压定律,分体积定律,了解实际气体的 van  der Waals 方程,由分子运动论推导理想气体定律;掌握液体的蒸发,沸点;了解晶体的外形与内部结构。
2.原子结构
理解氢原子光谱和玻尔理论,波粒二象性,几率密度和电子云,波函数的空间图象,四个量子数,多电子原子的能级。掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系,元素基本性质的周期性。
3.化学键与分子结构
掌握离子键的形成与特点,离子的特征,离子晶体,晶格能;掌握共价键的本质、原理和特点。灵活运用杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论。理解键参数与分子的性质。理解分子晶体和原子晶体;金属键的改性共价理论和能带理论,金属晶体;极性分子和非极性分子,分子间作用力,离子的极化,氢键。
4.氢和稀有气体
了解氢的成键特征,氢的性质、制备方法,氢的化合物,氙的性质及化合物,稀有气体的空间结构。
5.化学热力学初步
熟练掌握热力学基本概念,热力学第一定律,可逆途径;灵活运用化学反应的热效应,盖斯定律,生成热与燃烧热,从键能估算反应热;了解反应方向概念,理解反应焓变对反应方向的影响,状态函数熵和吉布斯自由能。
6.化学反应速率
了解反应速率理论,掌握反应速率的影响因素。
7.化学平衡
掌握化学反应的可逆性和化学平衡;灵活运用平衡常数,标准平衡常数 Kθ 与
△ G θ 的关系,理解化学平衡移动的影响因素。
8.溶液
了解溶液浓度的表示方法,灵活运用溶解度原理和分配定律;掌握非电解质稀溶液的依数性;了解分散体系和溶胶的制备、性质,溶胶的电泳和粒子结构,溶胶的聚沉和稳定性,高分子溶液。
9.电解质溶液
了解酸碱理论的发展,理解强电解质溶液理论;熟练掌握并灵活运用弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解,难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。
10.氧化还原反应
熟练掌握基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池和电极电势。灵活运用电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系,理解电极电势的影响因素。熟练掌握电极电势的应用,电势图解及其应用。了解化学电池,电解。
11.卤素
了解卤素的通性,卤素单质及其化合物,含氧酸的氧化还原性。
12.氧族元素
了解氧族元素的通性,氧,臭氧,水,过氧化氢,硫及其化合物,掌握无机酸强度的变化规律。
13.氮族元素
了解氮族元素的通性,氮及其化合物,磷及其化合物,砷、锑、铋及其化合物, 盐类的热分解。
14.碳族元素
了解碳族元素的通性,碳族元素的单质及其化合物,理解无机化合物的水解性。
15.硼族元素
了解硼族元素的通性,硼族元素的单质及其化合物,掌握惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
16.碱金属和碱土金属
了解碱金属和碱土金属的通性,理解碱金属和碱土金属的单质及其化合物,离子晶体盐类的水解性。
17.铜、锌副族
了解铜族元素的通性、单质及其化合物,理解 IB 族与 IA 族元素性质对比;了解
锌族元素的通性、单质及其化合物,理解 IIB 族与 IIA 族元素性质对比。
18.配位化合物
理解配位化合物的基本概念,熟练掌握配合物的化学键理论,理解并掌握配位化合物的稳定性,了解配位化合物的重要性。
19.过渡金属(I)
了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物,理解物质显色规律以及呈色原因及影响因素。
20.过渡金属(II)
了解铁系、铂系元素及其重要化合物,理解过渡元素的通性。
21.镧系及锕系元素
一般了解各系元素的电子层结构,掌握镧系及锕系元素通性以及重要化合物。
22.原子核化学
一般了解核结构、理解核反应及核能释放。
参考教材:
1.《无机化学》(上、下册)第三版,武汉大学、吉林大学等校编,曹锡章、宋天佑、王杏乔修订,高等教育出版社。
2.《无机化学》第二版,张祖德 编著,中国科学技术大学出版社。
3.《无机化学》(上册,第五版),(下册,第四版),北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学 编,高等教育出版社。
 
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