相关专业

• 课程与教学论
• (专业学位)学科教学(化学)
• 无机化学
• 分析化学
• 有机化学
• 物理化学
• 高分子化学与物理
• 化学工程
• 化学工艺
• 应用化学
• 工业催化
• (专业学位)化学工程
• 药物分析学

2021湖南师范大学物理化学专业研究生考研考试大纲

考试内容及要点
（一）化学热力学部分
1、热力学第一定律及其应用
考试内容
热力学的一些基本概念，可逆过程，温度，焓，热容，Carnot循环，Joule-Thomson效应，等压热效应，等容热效应，反应进度，标准摩尔焓变，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，键焓，热力学第零定律，热力学第一定律及其对理想气体、相变过程和化学反应过程的应用，Hess定律，Kirchhoff定律，能量均分原理。
考试要点
理解并掌握热力学的一些基本概念：系统、环境、热、功、热力学能、焓、热容、状态函数及其特性、强度性质、广度性质、过程、途径、准静态过程、可逆过程与不可逆过程、过程方程式、热机效率、冷冻系数、节流过程、反应进度、标准摩尔焓变、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键焓等。
熟练掌握一些基本定律和原理：热力学第零定律、热力学第一定律、Hess定律、Kirchhoff定律、能量均分原理。
熟练应用热力学第一定律：计算理想气体在自由膨胀、等温、等压、绝热、等容、节流膨胀、卡诺循环等过程中的ΔU，ΔH，Q和W等；可逆相变及不可逆相变过程的ΔU，ΔH，Q和W；等温或非等温化学反应过程的反应焓变、终态温度等。
2、热力学第二定律及其应用
考试内容
自发变化，热温商，熵，规定熵，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，热力学概率，温–熵图，特性函数，特征变量，熵流、熵产生等基本概念。热力学第二定律，热力学第三定律，熵增原理，卡诺定理，Boltzmann熵定理等基本定律和原理。热力学基本方程，Maxwell关系式，Gibbs-Helmholtz方程等基本方程式。熵判据，Gibbs自由能判据，Helmholtz自由能判据及特性函数判据等判断自发变化方向和限度的判据。理想气体的各种过程、相变过程、化学反应过程的ΔS，ΔG和ΔA等的计算。
考试要点
掌握并理解自发变化、熵、规定熵、Helmholtz自由能、Gibbs自由能、热力学概率、特性函数、特征变量、熵流、熵产生等基本概念及其物理意义。熟练掌握热力学第二定律的各种表述及其意义，了解热力学第三定律的内容。能熟练地计算理想气体的各种过程、相变过程、化学反应过程的ΔS，ΔG和ΔA等状态函数变化，并熟练应用相应热力学判据判断过程的可逆性及自发变化的方向。能熟练应用热力学基本方程、Maxwell关系式、重要状态函数的定义式等，利用热力学方法进行一些状态函数间关系的推导证明。
3、多组分系统热力学及其在溶液中的应用
考试内容
多组分系统组成的表示法，偏摩尔量及其物理意义，化学势及其物理意义，各类系统中组分化学势的表达式及其标准状态，逸度、逸度因子、理想液态混合物、理想稀溶液、活度、活度因子、超额函数等的定义，理想液态混合物的通性，稀溶液的依数性，吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式，Raoult定律和Henry定律，分配定律。
考试要点
了解并掌握用化学势讨论平衡问题的方法，如依数性公式的推导及应用；各组分化学势的表示及其各种标准态；等温、等压下由纯组分混合制备混合物或溶液时系统ΔG的计算。理解偏摩尔量概念及其物理意义；吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式的物理意义及其应用；理想液态混合物和理想稀溶液的的定义及物理意义；掌握Raoult定律和Henry定律及其各种应用；理想液态混合物的性质；稀溶液依数性的概念及其通过依数性测定溶质分子量的方法；逸度及逸度因子的的概念，活度的概念及其测定的方法，超额函数的概念，无热溶液、正规溶液的特点。掌握分配定律及其应用。
4、相平衡
考试内容
多相平衡的一般条件，相律及其应用，Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，外压与蒸汽压的关系，单组分系统的相图，超临界状态，杠杆规则，二组分系统的气-液相图和固-液相图及其应用，等边三角形坐标表示法及三组分系统的相图及应用，二级相变。
考试要点
了解相律的推导过程；能看懂部分互溶的三液体系统和二固体和一液体的水盐系统相图并了解其应用；初步了解二级相变。掌握相、组分数和自由度等概念及理解其意义，并能利用相律进行相关计算；掌握相律在相图中的应用；掌握单组分系统相图的特征；熟练掌握二组分体系的气-液相图和固-液相图的意义及相图的绘制和应用；掌握杠杆规则及其应用。掌握三组分系统等边三角形坐标表示法；熟练掌握Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程及其应用。
5、化学平衡
考试内容
反应进度，化学反应的亲和势，化学反应的平衡条件、平衡常数、等温方程式，平衡常数的表示式，复相化学平衡，标准摩尔生成Gibbs自由能、标准状态下反应的Gibbs自由能变化值，各种因素如温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响，同时化学平衡，反映的耦合，反应有利温度及标准状态下反应的Gibbs自由能变化值的近似计算或估算。
考试要点
了解如何用化学势讨论化学平衡，比如化学反应等温式的导出；反应进度的概念；三类反应生产条件的理论分析（常温常压气相反应，液相反应，高温高压气相反应）；对同时平衡、反应耦合和对复杂体系近似计算等的处理方法。掌握用化学反应等温式判断反应进行的方向；各种平衡常数的表示及其相互关系；温度对平衡常数的影响及其应用；压力、惰性气体等对平衡的影响；由标准摩尔生成Gibbs自由能计算平衡常数的方法；从平衡常数计算平衡转化率和平衡组成的方法。
6、统计热力学基础
考试内容
统计系统的分类，统计热力学的研究方法及基本假定，最概然分布，摘取最大项法及其原理，量子统计方法及其应用，配分函数的定义及其物理意义，配分函数与热力学函数的关系，各种运动形式的配分函数的计算方法及其在简单分子热力学函数计算方面的应用，单原子和双原子分子的统计熵的计算，自由能函数，热函函数，用配分函数计算标准状态下反应的Gibbs自由能变化值和平衡常数。   
考试要点
了解热力学三大定律的统计解释，量子统计方法及其应用。掌握统计热力学的基本假定，宏观态、微观态和热力学几率等基本概念，Maxwell-Boltzmann分布律的物理意义，配分函数的概念和各种运动形式的配分函数计算以及配分函数与热力学函数的关系，单原子和双原子分子统计熵的计算方法，从配分函数计算理想气体反应的平衡常数的方法。
7、电解质溶液
考试内容
电化学中的基本概念，原电池，电解池，离子的电迁移率，离子迁移数及其测定，电导，电导率，摩尔电导率，电导测定的应用，电解质的平均活度和平均活度因子，离子强度，离子氛，Faraday电解定律，离子独立移动定律，Ostwald稀释定律，强电解质溶液理论：Debye–Hükel离子互吸理论，Debye–Hükel-Onsager电导理论，Debye–Hükel极限公式。
考试要点
了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法，了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围。掌握电化学的基本概念，Faraday电解定律，电导率和摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系；掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，并能熟练进行计算；熟悉离子独立移动定律及电导测定在如下几方面的应用：水纯度的检验，弱电解质的解离度和解离常数的计算，难溶盐溶解度的测定及计算，电导滴定；理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法，会计算离子强度和使用Debye–Hükel极限公式。
8、可逆电池的电动势及其应用
考试内容
可逆电池形成的必要条件，可逆电极的类型，电池的书写方法。电动势的测定，可逆电池热力学，电动势产生的机理和氢标准电极的作用，电动势测定的应用。
考试要点
了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用，电动势产生的机理和氢标准电极的作用，液体接界电势的概念及消除方法。掌握可逆电池的书写方法，熟练、正确地写出电极反应和电池反应，能熟练地应用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势，利用电化学测定数据计算热力学函数的变化值，可由电池反应设计电池。熟悉电动势测定的主要应用，会利用相应测定数据计算电解质溶液的平均活度因子、难溶盐的活度积以及弱酸或弱碱的解离常数、溶液的pH等。
9、电解与极化作用
    考试内容
分解电压，极化作用，极化曲线，电解时电极上的竞争反应，金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化，化学电源。
考试要点
了解分解电压的意义，极化现象，极化作用及其分类，超电势及其影响因素，氢超电势理论，电化学腐蚀的原因及防腐的方法，化学电源的类型及其应用。了解并掌握产生极化的原因及极化现象的应用，电解池和原电池极化曲线的异同点，Tafel公式的物理意义及其在计算氢超电势方面的应用，析出电势与电极上的放电次序以及在金属离子分离方面的应用。
10、化学动力学基础（一）
    考试内容
    化学动力学的一些基本概念：基元反应，非基元反应，反应速率，反应机理，反应级数，反应分子数，速率常数，半衰期，活化能等。具有简单级数的反应，反应级数的测定，对峙反应，平行反应，连续反应，链反应，温度对反应速率的影响，拟定反应历程的一般方法，及处理反应历程时一些常用的近似处理方法。基元反应的质量作用定律，微观可逆性原理，反应独立共存原理。
考试要点
    了解基元反应，非基元反应，反应速率，反应机理，反应级数，反应分子数，半衰期等基本概念，了解速率常数及其物理意义和影响因素，理解活化能的概念、基元反应活化能的物理意义及其估算方法。熟练掌握及应用基元反应的质量作用定律、微观可逆性原理和反应独立共存原理。掌握零级、一级、二级、三级等具有简单级数的反应的特点，能利用实验数据确定反应级数，并能熟练地利用速率方程进行相关计算。对于对峙反应，平行反应，连续反应要掌握它们各自的特点，并进行一些简单计算。掌握温度对反应速率的影响，对复合反应能确定有利于制备目标产物的温度条件，明确Arrhenius公式中各项的物理意义并掌握活化能的求算方法。掌握链反应的特点，会用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导速率方程。
11、化学动力学基础（二）
    考试内容
简单碰撞理论、过渡态理论、单分子反应的Linedemann理论和RRKM理论及与上述理论相关的一些基本概念，分子反应动态学简介，在溶液中进行的反应、光化学反应和催化反应动力学，快速反应的几种测试手段。
考试要点
了解单分子反应的RRKM理论的基本要点，了解弛豫法适用的条件及用弛豫法计算快速对峙反应的速率常数，了解分子反应动态学的发展概况、常用实验方法和该研究的理论意义。了解溶液反应的特点、溶剂对反应的影响，会利用原盐效应判断离子强度对溶液中有离子参加的反应速率的影响。了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别，了解催化剂的特征、各类催化反应的特点和产生化学振荡的原因。
掌握简单碰撞理论的基本要点，过渡态理论的基本要点和热力学、统计热力学两种处理方法，会利用简单碰撞理论和过渡态理论计算一些简单反应的速率常数，掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。掌握单分子反应的Linedemann理论的基本要点。掌握量子产率的计算并会处理简单的光化学反应的动力学问题。会处理酶催化反应的动力学问题。
12、表面物理化学
    考试内容
    表面化学中的一些基本概念，如比表面、表面张力、表面Gibbs自由能、润湿、铺展、吸附等，表面热力学的基本公式，弯曲表面上的附加压力和蒸汽压，溶液的表面吸附，液–液界面的性质，膜，液–固界面现象，表面活性剂及其作用，固体表面的吸附，气–固相表面催化反应。
考试要点
理解表面化学中的基本概念，掌握表面张力和表面Gibbs自由能概念的异同点，了解表面张力与温度的关系。了解表面活性的概念及其原理，表面活性剂的分类及其几种重要作用。了解液–液、液–固界面的铺展与润湿情况，理解气–固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，了解Freundlich等温式和乔姆金方程式及其适用的吸附类型，了解化学吸附和物理吸附的区别。
掌握表面热力学的基本公式，并能进行一些热力学计算。掌握Young-Laplace公式，Kelvin公式和Gibbs吸附等温式，能对一些常见的表面现象进行解释以及进行一些简单计算。掌握Langmuir单分子吸附理论要点并能进行简单计算，掌握BET多分子层吸附理论要点及其主要应用。掌握气–固相表面催化反应的基本步骤、反应机理，能解释简单的表面反应动力学，以及利用反应机理、基元步骤活化能和吸附热等计算气–固相表面催化反应的表观活化能。
13、胶体分散系统和大分子溶液
    考试内容
胶体的基本特性，溶胶的制备与净化，溶胶的动力性质、光学性质和电学性质，双电层理论和ζ电势，溶胶的稳定性和聚沉作用，乳状液，大分子溶液，凝胶，Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压，流变学简介，纳米材料及纳米粒子。
考试要点
了解分散系统的大概分类，了解溶胶的制备、净化方法及其应用。了解憎液溶胶的胶团结构，其在动力性质、光学性质和电学性质等方面的特点，以及如何利用相关特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面进行研究，了解电泳、电渗等实验技术在工业、生物学、医学等方面的应用。了解双电层理论模型及相关概念，了解溶胶在稳定性方面的特点及胶体稳定性的DLVO理论。了解乳状液的种类、乳化剂的作用，凝胶的分类、形成和主要性质。了解大分子溶液和溶胶的异同点，大分子物质平均摩尔质量的种类及其分布的测定方法，大分子溶液黏度的几种表示法。了解Donnan平衡，Newton流体和非Newton流体的区别及常见的流体类型。简单了解纳米材料的特性及制备方法。
掌握丁铎尔效应及其应用，掌握ζ电势等概念以及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。掌握如何用渗透压法准确测定聚电解质的数均摩尔质量。

2021湖南师范大学物理化学专业研究生考研参考书目

参考书目
[1] 傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华. 物理化学（第五版） 上、下册. 高等教育出版社，2006
[2] 胡 英 主编.  物理化学（第四版）.   高等教育出版社，1999
[3] 孙德坤，沈文霞，姚天扬，侯文华. 物理化学学习指导. 高等教育出版社，2007
[4] 范崇政，杭瑚，蒋淮渭. 物理化学概念辨析·解题方法·应用实例（第4版）. 中国科学技术大学出版社，2010

2021湖南师范大学物理化学研究生考试大纲

湖南师范大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：[728]               考试科目名称：物理化学
 
一、考试内容及要点
（一）化学热力学部分
1、热力学第一定律及其应用
考试内容
热力学的一些基本概念，可逆过程，温度，焓，热容，Carnot循环，Joule-Thomson效应，等压热效应，等容热效应，反应进度，标准摩尔焓变，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，键焓，热力学第零定律，热力学第一定律及其对理想气体、相变过程和化学反应过程的应用，Hess定律，Kirchhoff定律，能量均分原理。
考试要点
理解并掌握热力学的一些基本概念：系统、环境、热、功、热力学能、焓、热容、状态函数及其特性、强度性质、广度性质、过程、途径、准静态过程、可逆过程与不可逆过程、过程方程式、热机效率、冷冻系数、节流过程、反应进度、标准摩尔焓变、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键焓等。
熟练掌握一些基本定律和原理：热力学第零定律、热力学第一定律、Hess定律、Kirchhoff定律、能量均分原理。
熟练应用热力学第一定律：计算理想气体在自由膨胀、等温、等压、绝热、等容、节流膨胀、卡诺循环等过程中的ΔU，ΔH，Q和W等；可逆相变及不可逆相变过程的ΔU，ΔH，Q和W；等温或非等温化学反应过程的反应焓变、终态温度等。
2、热力学第二定律及其应用
考试内容
自发变化，热温商，熵，规定熵，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，热力学概率，温–熵图，特性函数，特征变量，熵流、熵产生等基本概念。热力学第二定律，热力学第三定律，熵增原理，卡诺定理，Boltzmann熵定理等基本定律和原理。热力学基本方程，Maxwell关系式，Gibbs-Helmholtz方程等基本方程式。熵判据，Gibbs自由能判据，Helmholtz自由能判据及特性函数判据等判断自发变化方向和限度的判据。理想气体的各种过程、相变过程、化学反应过程的ΔS，ΔG和ΔA等的计算。
考试要点
掌握并理解自发变化、熵、规定熵、Helmholtz自由能、Gibbs自由能、热力学概率、特性函数、特征变量、熵流、熵产生等基本概念及其物理意义。熟练掌握热力学第二定律的各种表述及其意义，了解热力学第三定律的内容。能熟练地计算理想气体的各种过程、相变过程、化学反应过程的ΔS，ΔG和ΔA等状态函数变化，并熟练应用相应热力学判据判断过程的可逆性及自发变化的方向。能熟练应用热力学基本方程、Maxwell关系式、重要状态函数的定义式等，利用热力学方法进行一些状态函数间关系的推导证明。
3、多组分系统热力学及其在溶液中的应用
考试内容
多组分系统组成的表示法，偏摩尔量及其物理意义，化学势及其物理意义，各类系统中组分化学势的表达式及其标准状态，逸度、逸度因子、理想液态混合物、理想稀溶液、活度、活度因子、超额函数等的定义，理想液态混合物的通性，稀溶液的依数性，吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式，Raoult定律和Henry定律，分配定律。
考试要点
了解并掌握用化学势讨论平衡问题的方法，如依数性公式的推导及应用；各组分化学势的表示及其各种标准态；等温、等压下由纯组分混合制备混合物或溶液时系统ΔG的计算。理解偏摩尔量概念及其物理意义；吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式的物理意义及其应用；理想液态混合物和理想稀溶液的的定义及物理意义；掌握Raoult定律和Henry定律及其各种应用；理想液态混合物的性质；稀溶液依数性的概念及其通过依数性测定溶质分子量的方法；逸度及逸度因子的的概念，活度的概念及其测定的方法，超额函数的概念，无热溶液、正规溶液的特点。掌握分配定律及其应用。
4、相平衡
考试内容
多相平衡的一般条件，相律及其应用，Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，外压与蒸汽压的关系，单组分系统的相图，超临界状态，杠杆规则，二组分系统的气-液相图和固-液相图及其应用，等边三角形坐标表示法及三组分系统的相图及应用，二级相变。
考试要点
了解相律的推导过程；能看懂部分互溶的三液体系统和二固体和一液体的水盐系统相图并了解其应用；初步了解二级相变。掌握相、组分数和自由度等概念及理解其意义，并能利用相律进行相关计算；掌握相律在相图中的应用；掌握单组分系统相图的特征；熟练掌握二组分体系的气-液相图和固-液相图的意义及相图的绘制和应用；掌握杠杆规则及其应用。掌握三组分系统等边三角形坐标表示法；熟练掌握Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程及其应用。
5、化学平衡
考试内容
反应进度，化学反应的亲和势，化学反应的平衡条件、平衡常数、等温方程式，平衡常数的表示式，复相化学平衡，标准摩尔生成Gibbs自由能、标准状态下反应的Gibbs自由能变化值，各种因素如温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响，同时化学平衡，反映的耦合，反应有利温度及标准状态下反应的Gibbs自由能变化值的近似计算或估算。
考试要点
了解如何用化学势讨论化学平衡，比如化学反应等温式的导出；反应进度的概念；三类反应生产条件的理论分析（常温常压气相反应，液相反应，高温高压气相反应）；对同时平衡、反应耦合和对复杂体系近似计算等的处理方法。掌握用化学反应等温式判断反应进行的方向；各种平衡常数的表示及其相互关系；温度对平衡常数的影响及其应用；压力、惰性气体等对平衡的影响；由标准摩尔生成Gibbs自由能计算平衡常数的方法；从平衡常数计算平衡转化率和平衡组成的方法。
6、统计热力学基础
考试内容
统计系统的分类，统计热力学的研究方法及基本假定，最概然分布，摘取最大项法及其原理，量子统计方法及其应用，配分函数的定义及其物理意义，配分函数与热力学函数的关系，各种运动形式的配分函数的计算方法及其在简单分子热力学函数计算方面的应用，单原子和双原子分子的统计熵的计算，自由能函数，热函函数，用配分函数计算标准状态下反应的Gibbs自由能变化值和平衡常数。    
考试要点
了解热力学三大定律的统计解释，量子统计方法及其应用。掌握统计热力学的基本假定，宏观态、微观态和热力学几率等基本概念，Maxwell-Boltzmann分布律的物理意义，配分函数的概念和各种运动形式的配分函数计算以及配分函数与热力学函数的关系，单原子和双原子分子统计熵的计算方法，从配分函数计算理想气体反应的平衡常数的方法。
7、电解质溶液
考试内容
电化学中的基本概念，原电池，电解池，离子的电迁移率，离子迁移数及其测定，电导，电导率，摩尔电导率，电导测定的应用，电解质的平均活度和平均活度因子，离子强度，离子氛，Faraday电解定律，离子独立移动定律，Ostwald稀释定律，强电解质溶液理论：Debye–Hükel离子互吸理论，Debye–Hükel-Onsager电导理论，Debye–Hükel极限公式。
考试要点
了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法，了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围。掌握电化学的基本概念，Faraday电解定律，电导率和摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系；掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，并能熟练进行计算；熟悉离子独立移动定律及电导测定在如下几方面的应用：水纯度的检验，弱电解质的解离度和解离常数的计算，难溶盐溶解度的测定及计算，电导滴定；理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法，会计算离子强度和使用Debye–Hükel极限公式。
8、可逆电池的电动势及其应用
考试内容
可逆电池形成的必要条件，可逆电极的类型，电池的书写方法。电动势的测定，可逆电池热力学，电动势产生的机理和氢标准电极的作用，电动势测定的应用。
考试要点
了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用，电动势产生的机理和氢标准电极的作用，液体接界电势的概念及消除方法。掌握可逆电池的书写方法，熟练、正确地写出电极反应和电池反应，能熟练地应用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势，利用电化学测定数据计算热力学函数的变化值，可由电池反应设计电池。熟悉电动势测定的主要应用，会利用相应测定数据计算电解质溶液的平均活度因子、难溶盐的活度积以及弱酸或弱碱的解离常数、溶液的pH等。
9、电解与极化作用
    考试内容
分解电压，极化作用，极化曲线，电解时电极上的竞争反应，金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化，化学电源。
考试要点
了解分解电压的意义，极化现象，极化作用及其分类，超电势及其影响因素，氢超电势理论，电化学腐蚀的原因及防腐的方法，化学电源的类型及其应用。了解并掌握产生极化的原因及极化现象的应用，电解池和原电池极化曲线的异同点，Tafel公式的物理意义及其在计算氢超电势方面的应用，析出电势与电极上的放电次序以及在金属离子分离方面的应用。
10、化学动力学基础（一）
    考试内容
    化学动力学的一些基本概念：基元反应，非基元反应，反应速率，反应机理，反应级数，反应分子数，速率常数，半衰期，活化能等。具有简单级数的反应，反应级数的测定，对峙反应，平行反应，连续反应，链反应，温度对反应速率的影响，拟定反应历程的一般方法，及处理反应历程时一些常用的近似处理方法。基元反应的质量作用定律，微观可逆性原理，反应独立共存原理。
考试要点
    了解基元反应，非基元反应，反应速率，反应机理，反应级数，反应分子数，半衰期等基本概念，了解速率常数及其物理意义和影响因素，理解活化能的概念、基元反应活化能的物理意义及其估算方法。熟练掌握及应用基元反应的质量作用定律、微观可逆性原理和反应独立共存原理。掌握零级、一级、二级、三级等具有简单级数的反应的特点，能利用实验数据确定反应级数，并能熟练地利用速率方程进行相关计算。对于对峙反应，平行反应，连续反应要掌握它们各自的特点，并进行一些简单计算。掌握温度对反应速率的影响，对复合反应能确定有利于制备目标产物的温度条件，明确Arrhenius公式中各项的物理意义并掌握活化能的求算方法。掌握链反应的特点，会用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导速率方程。
11、化学动力学基础（二）
    考试内容
简单碰撞理论、过渡态理论、单分子反应的Linedemann理论和RRKM理论及与上述理论相关的一些基本概念，分子反应动态学简介，在溶液中进行的反应、光化学反应和催化反应动力学，快速反应的几种测试手段。
考试要点
了解单分子反应的RRKM理论的基本要点，了解弛豫法适用的条件及用弛豫法计算快速对峙反应的速率常数，了解分子反应动态学的发展概况、常用实验方法和该研究的理论意义。了解溶液反应的特点、溶剂对反应的影响，会利用原盐效应判断离子强度对溶液中有离子参加的反应速率的影响。了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别，了解催化剂的特征、各类催化反应的特点和产生化学振荡的原因。
掌握简单碰撞理论的基本要点，过渡态理论的基本要点和热力学、统计热力学两种处理方法，会利用简单碰撞理论和过渡态理论计算一些简单反应的速率常数，掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。掌握单分子反应的Linedemann理论的基本要点。掌握量子产率的计算并会处理简单的光化学反应的动力学问题。会处理酶催化反应的动力学问题。
12、表面物理化学
    考试内容
    表面化学中的一些基本概念，如比表面、表面张力、表面Gibbs自由能、润湿、铺展、吸附等，表面热力学的基本公式，弯曲表面上的附加压力和蒸汽压，溶液的表面吸附，液–液界面的性质，膜，液–固界面现象，表面活性剂及其作用，固体表面的吸附，气–固相表面催化反应。
考试要点
理解表面化学中的基本概念，掌握表面张力和表面Gibbs自由能概念的异同点，了解表面张力与温度的关系。了解表面活性的概念及其原理，表面活性剂的分类及其几种重要作用。了解液–液、液–固界面的铺展与润湿情况，理解气–固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，了解Freundlich等温式和乔姆金方程式及其适用的吸附类型，了解化学吸附和物理吸附的区别。
掌握表面热力学的基本公式，并能进行一些热力学计算。掌握Young-Laplace公式，Kelvin公式和Gibbs吸附等温式，能对一些常见的表面现象进行解释以及进行一些简单计算。掌握Langmuir单分子吸附理论要点并能进行简单计算，掌握BET多分子层吸附理论要点及其主要应用。掌握气–固相表面催化反应的基本步骤、反应机理，能解释简单的表面反应动力学，以及利用反应机理、基元步骤活化能和吸附热等计算气–固相表面催化反应的表观活化能。
13、胶体分散系统和大分子溶液
    考试内容
胶体的基本特性，溶胶的制备与净化，溶胶的动力性质、光学性质和电学性质，双电层理论和ζ电势，溶胶的稳定性和聚沉作用，乳状液，大分子溶液，凝胶，Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压，流变学简介，纳米材料及纳米粒子。
考试要点
了解分散系统的大概分类，了解溶胶的制备、净化方法及其应用。了解憎液溶胶的胶团结构，其在动力性质、光学性质和电学性质等方面的特点，以及如何利用相关特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面进行研究，了解电泳、电渗等实验技术在工业、生物学、医学等方面的应用。了解双电层理论模型及相关概念，了解溶胶在稳定性方面的特点及胶体稳定性的DLVO理论。了解乳状液的种类、乳化剂的作用，凝胶的分类、形成和主要性质。了解大分子溶液和溶胶的异同点，大分子物质平均摩尔质量的种类及其分布的测定方法，大分子溶液黏度的几种表示法。了解Donnan平衡，Newton流体和非Newton流体的区别及常见的流体类型。简单了解纳米材料的特性及制备方法。
掌握丁铎尔效应及其应用，掌握ζ电势等概念以及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。掌握如何用渗透压法准确测定聚电解质的数均摩尔质量。
 
二、参考书目
[1] 傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华. 物理化学（第五版） 上、下册. 高等教育出版社，2006
[2] 胡 英 主编.  物理化学（第四版）.   高等教育出版社，1999
[3] 孙德坤，沈文霞，姚天扬，侯文华. 物理化学学习指导. 高等教育出版社，2007
[4] 范崇政，杭瑚，蒋淮渭. 物理化学概念辨析·解题方法·应用实例（第4版）. 中国科学技术大学出版社，2010
 

2016年湖南师范大学物理化学考研招生计划人数

物理化学考研院校

基本信息

专业介绍

专业点分布

专业院校排名

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

物理化学研究生院校排名

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

排 名	学校名称	星 级	开此专业学校数
1	吉林大学	5★	156
2	复旦大学	5★	156
3	厦门大学	5★	156
4	中国科学技术大学	5★	156
5	南开大学	5★	156
6	南京大学	5★	156
7	北京大学	5★	156
8	浙江大学	5★	156
9	清华大学	4★	156
10	山东大学	4★	156
11	大连理工大学	4★	156
12	福州大学	4★	156
13	华东理工大学	4★	156
14	北京化工大学	4★	156
15	武汉大学	4★	156
16	北京师范大学	4★	156
17	中山大学	4★	156
18	天津大学	4★	156
19	上海交通大学	4★	156
20	四川大学	4★	156

物理化学考研考什么

物理化学专业考研科目：
2015年复旦大学070304物理化学考研专业目录及考试科目已发布，详情如下：

化学系
专业代码	070304	专业名称	物理化学	招生人数	21
研究方向	01 表面化学与催化 02 复相催化 03 电极过程和高能化学电源 04 量子化学与分子模拟 05 化学反应动力学和激光化学 06 结构化学 07 光化学和反应动力学 08 分子筛催化和功能材料 09 固态材料化学 10 工业催化 11 新型化学电源
考试科目	01、02、03、06、07、08、09、10、11方向:①101思想政治理论②201英语一③721物理化学(含结构化学)④837有机化学或838无机化学和分析化学 04、05方向 组1:①101思想政治理论②201英语一③721物理化学(含结构化学)④837有机化学或838无机化学和分析化学 或 组2:①101思想政治理论②201英语一③720量子力学④836普通物理
复试科目	本科化学专业基础知识 考试方式 口试 本科毕业论文工作情况 考试方式 口试 实验基本操作 考试方式 实验 专业综合知识 考试方式 口试
同等学力加试科目	物理化学 考试方式 笔试 有机化学 考试方式 笔试
复试成绩占入学考试总成绩权重	50%
备注	1.外语口语（含听力）为复试必考科目，思想政治品德、思维表达能力等也均为复试必须考核项目。
先进材料实验室
专业代码	070304	专业名称	物理化学	招生人数	2
研究方向	03 电极过程和高能化学电源 08 分子筛催化和功能材料
考试科目	①101思想政治理论②201英语一③721物理化学(含结构化学)④837有机化学或838无机化学和分析化学
复试科目	专业知识 考试方式 口试 专业外语 考试方式 口试
同等学力加试科目	物理化学 考试方式 笔试 有机化学 考试方式 笔试
复试成绩占入学考试总成绩权重	50%
备注	1.外语口语（含听力）为复试必考科目，思想政治品德、思维表达能力等也均为复试必须考核项目

物理化学考研参考书：
2014年吉林大学070304物理化学考研参考书目已发布，详情如下：
《无机化学》上册宋天佑、程鹏、王杏乔，高等教育出版社，2009年，2版。
《无机化学》下册宋天佑、徐家宁、程功臻，高等教育出版社，2010年，2版。
《无机化学例题与习题》徐家宁，井淑波，史苏华，高等教育出版社，2011年，3版。
《无机化学考研复习指导》徐家宁、史苏华、宋天佑，科学出版社，2009年，1版。
《无机化学习题解答》张丽荣，于杰辉，宋天佑，高等教育出版社，2010年，2版。
《分析化学》武汉大学等，高等教育出版社，2008年，5版。
《化学分析教程》邹明珠等，高等教育出版社，2008年，1版。
《仪器分析》张寒琦等，高等教育出版社，2009年,1版。
《物理化学》杨永华、杨桦、吴凤清、吕慧娟，高等教育出版社，2012年。
《物理化学题解》杨永华、杨桦、宋利珠、吴凤清，高等教育出版社，2012年。

物理化学研究生就业方向：
物理化学学科主要分三个方向：催化、电化学以及理论化学，这几年由于材料热，对于材料的物理与化学性质的研究也引起了人们的广泛关注。
(1)由于物理化学学科在实验中需要用到很多的实验仪器，所以毕业后可以做仪器销售以及客户服务工程师。
(2)催化毕业生目前主要有一些顶级的公司的研发部门需要，例如：美孚，中石化。作催化实验对自己的动手能力有很大的锻炼，这对于在作仪器例如高通量设备的公司是一格核心岗位，主要是仪器建设方面。同样催化毕业生在烟草领域也很吃香，例如近两年国内的郑州烟草研究院(我国唯一的一家烟草研究院)，白沙集团，卷烟厂等等。
(3)电化学毕业生这两年还是比较抢手的，由于能源的原因，目前在太阳能电池、燃料电池以及电动汽车用动力电池方面有很大的需求量。
(4)理论与计算化学方面，这两年在这方面市场的需求还是很大的，例如药物设计公司，以及一些世界顶级的化学品公司。
(5)平时可以多关心一些经济、金融方面的信息，可以去基金公司或者证券公司作行业研究员(例如国内的易方达基金管理公司)(化学、药品等行业研究员)，同时也可以到政府的宏观经济部门从事化学品相关行业从事调研管理等工作。
(6)作为化学系的毕业生同时也可以去海关机场药品公司等地方从事化学品检验工作。(7)还可以去认证公司或者咨询公司，例如U.L.美华认证公司，一些顶级的例如麦肯锡公司只要你能力够强的话做化学品相关行业的咨询师也可以。物理化学专业毕业生由于自己的化学背景以及物理学基础，在市场上是有很多地方可以发挥自己的能力的地方的。

2022物理化学专业考研群

微信搜索公众号“考研派之家”，关注【考研派之家】微信公众号，在考研派之家微信号输入【湖南师范大学考研分数线、湖南师范大学报录比、湖南师范大学考研群、湖南师范大学学姐微信、湖南师范大学考研真题、湖南师范大学专业目录、湖南师范大学排名、湖南师范大学保研、湖南师范大学公众号、湖南师范大学研究生招生）】即可在手机上查看相对应湖南师范大学考研信息或资源。

湖南师范大学物理化学考研 推荐