2021南通大学918无机及分析化学研究生考试大纲

发布时间:2020-12-04 编辑:考研派小莉 推荐访问:
2021南通大学918无机及分析化学研究生考试大纲

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2021南通大学918无机及分析化学研究生考试大纲 正文

    2021年南通大学硕士研究生入学考试复习大纲
    培养单位:化学化工学院2020年6月
    科目名称无机及分析化学科目代码918
    考试范围及要点
    第1章气体和溶液
    掌握理想气体方程式和道尔顿分压定律,会进行有关计算;
    理解稀溶液的通性。
    第2章化学热力学初步
    掌握热化学基本知识,能量守恒定律即热力学第一定律及数学表达;
    从恒压反应热了解焓变,能够应用盖斯定律计算化学反应的标准焓变,用标准生成焓计算反应的热效应;
    掌握熵变、吉布斯自由能变的概念及三者之间的关系;
    学会用和判断反应进行的方向和程度,掌握温度对反应自发性影响的定量计算。
    第3章化学平衡和化学反应速率
    掌握化学平衡的概念及平衡移动的规律,掌握平衡常数的有关计算;
    了解反应速率的概念,掌握反应速率方程(质量作用定律)和反应级数的概念,会进行相关计算;
    掌握阿仑尼乌斯经验公式及应用,能用活化能、活化分子概念解释浓度、温度,催化剂对反应速率的影响。
    第4章解离平衡
    掌握酸碱质子理论,酸碱及其共轭关系,共轭酸碱对与的关系;
    掌握一(多)元弱酸(碱)的离解平衡及其影响因素(离解度、稀释定律,同离子效应及盐效应);
    掌握一(多)元弱酸(碱)溶液pH值的计算;
    掌握缓冲溶液的基本原理及缓冲溶液pH值的计算;
    掌握酸式盐溶液pH值的计算;
    掌握沉淀生成与溶解平衡,溶解度与溶度积相互换算,溶度积规则及应用(沉淀的生成和溶解);
    理解影响沉淀溶解度的主要因素(同离子效应、盐效应,酸盐应等)。
    第5章氧化还原反应
    能用离子-电子法配平氧化还原方程式,能正确书写原电池符号,电极反应、电池反应;
    能定量确定浓度(包括酸度)对电极电势的影响,会正确计算原电池的电动势;
    会利用电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向和限度;
    会根据元素标准电势图讨论元素的相关性质。
    第6章原子结构
    了解原子核外电子运动的近代概念,原子能级,微观粒子的波粒二象性,原子轨道(波函数)和电子云,熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述,熟悉s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图;
    掌握原子核外电子分布的一般规律及主族元素、过渡元素价电子层结构特征;
    会从原子半径,电子层构型及有效核电荷来了解元素的性质,熟悉电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化。
    第7章分子结构
    掌握离子键理论的基本要点,理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的基本特征;
    从价键理论理解共价键的形成、特性(方向性、饱和性)和类型(键,键);
    熟悉杂化轨道类型与分子构型的关系,了解分子轨道概念,并用以说明物质的稳定性及磁性;
    了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响;
    理解不同类型的晶体结构与特性,理解金属键的形成和特性。
    第8章配位化合物
    掌握配合物的组成、定义、类型和结构特点;
    掌握配合物的系统命名法;
    熟悉配合物的价键理论,会用杂化轨道类型判断常见配合物的成键类型(内轨型和外轨型)和空间构型;
    能用稳定常数进行配位平衡的有关计算。
    第9章s区元素
    掌握碱金属、碱土金属结构及性质的异同;
    了解碱金属,碱土金属氧化物的性质,掌握碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性及盐类的溶解度。
    第10章p区元素
    掌握卤素的氧化性,卤化氢的酸性、还原性,氯的含氧酸及其盐的氧化性、酸性及稳定性和这些性质的递变规律;
    掌握、的结构、性质,硫及其重要化合物(及其盐,及其盐,)的化学性质;
    掌握酸的强弱与结构的关系;
    掌握及铵盐的性质,掌握氮的含氧酸(及其盐的性质;
    了解磷的氧化物()、磷酸及其盐的性质;
    了解砷的氧化物及水合物、硫化物的性质;
    掌握、及其盐的性质;
    了解二氧化硅,硅酸及其盐的性质;
    掌握锡、铅氧化物、氢氧化物、盐类的性质;
    了解硼的氢化物、含氧化合物(氧化硼、硼酸,硼砂)的性质;
    了解氧化铝,氢氧化铝,铝盐的性质。
    第11章ds区元素
    掌握铜、银、锌、镉、汞单质、氧化物、氢氧化物、盐类的重要性质;
    掌握铜(I)和铜(II)的相互转化,汞(I)和汞(II)的相互转化;
    掌握铜、银、锌、镉、汞的配合物。
    第12章d区元素
    掌握过渡元素通性;
    掌握铬的氧化物的性质,铬(Ⅲ)的还原性,铬(Ⅵ)的氧化性,铬酸盐和重铬酸的相互转化;
    掌握锰的某些氧化物和氢氧化物的性质,,的性质,介质对还原产物的影响;
    掌握铁、钴、镍的氧化物、氢氧化物、盐类的性质,掌握铁、钴、镍的配合物。
    第13章定量分析化学概论
    了解分析化学的任务、定量分析方法的分类。掌握分析结果的表示方法。
    第14章定量分析的误差和分析结果的数据处理
    明确树立“量”的概念,掌握误差的基本知识,误差的产生、表示方法及减免方法;
    掌握数据处理的基本方法,有效数字的概念及应用,可疑数据的取舍和分析结果的正确表达;
    掌握提高分析结果准确度的方法。
    第15章滴定分析法
    了解滴定分析过程和方法分类;
    掌握滴定分析法对反应的要求和四种滴定方式;
    学会标准溶液的配制,了解基准物质应满足的条件及滴定过程中常见的基准物质;
    理解弱电解质在溶液中的分布及平衡组成计算(分布系数与分布曲线);
    熟悉质子条件,能计算一元弱酸(碱)、多元酸碱、两性物质、酸碱共轭体系的pH值;
    掌握酸碱指示剂作用原理,理解变色范围及其影响因素;
    掌握酸碱滴定法的基本原理,滴定曲线及化学计量点pH值的计算,影响pH突跃的主要因素,指示剂的选择原则,实现准确滴定的条件;
    了解多元酸(碱)滴定的特点,理解分步滴定的条件与原理;
    掌握酸碱滴定的应用与结果计算;
    理解EDTA与金属离子配位平衡的主要影响因素(酸效应与酸效应系数,配位效应与配位效应系数),理解条件稳定常数;
    掌握配位滴定法的基本原理,化学计量点的计算及影响pM突跃的主要因素,实现准确滴定的条件,最低pH值与最高pH值的确定及应用;
    了解金属指示剂作用原理,指示剂应具备的条件,指示剂的封闭和僵化现象;
    掌握实现选择性配位滴定的条件及措施(酸度控制、掩蔽及解蔽),了解配位滴定方式及应用;
    理解影响氧化还原反应速率及反应定量完成的因素;
    掌握氧化还原滴定法基本原理,化学计量点的计算以及影响电势突跃范围的主要因素;
    掌握氧化还原滴定结果的计算,掌握常用的滴定方法(法,法及碘量法)原理及应用,熟悉指示剂的分类及选择。
    第16章比色法和分光光度法
    掌握物质对光的选择性吸收,光吸收的基本定律;
    了解光度分析的方法和仪器。掌握显色反应、测量条件的选择;
    提高灵敏度和准确度的方法。掌握吸光光度法的应用。
    试题结构:
    主要包括选择题、填空题、简答题、完成反应方程式、计算题等类型
    参考书目名称编者出版单位版次年份
    无机及分析化学南京大学《无机及分析化学》编写组高等教育出版社第五版2015
南通大学

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